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2018年自考基础化学试题及答案选择题及答案

2022-05-11来源:江苏自考网

  选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分)

  (在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选,多选或未选均无分)

  1、标定HCl溶液时得到下列数据(单位:mol/L)0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。

  用Q检验法进行检验,已知Q0.90=0.76,应舍弃的数据是( )

  (A)0.1011 (B)0.1010 (C)0.1012 (D)0.1016

  2、欲降低H3PO4的解离度可加入( )

  (A)NaOH (B)NaCl    (C)NaH2PO4 (D) H2O

  3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为( )

  (A) (B) (C) (D)

  4、薛定鄂方程中,波函数ψ描述的是(    )

  (A)原子轨道   (B)概率密度

  (C)核外电子运动的轨道   (D)三者都是

  5、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是(    )

  (A)N2+的键级比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5

  (C)N2-和O2+是等电子体 (D)在第二周期同核双原子分子中,Be2分子能稳定存在

  6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水,系统的温度升高了,此时( )

  (A) DrU=0 (B) DrS=0 (C)DrH=0 (D)DrG=0

  7、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其平衡转化率α( )

  (A)α>25.3% (B)α<25.3%

  (C)α=25.3% (D)不能确定

  8、在化学动力学中,质量作用定律适用于( )

  (A)适用任一恒温反应

  (B) 只适用于理想气体恒温反应

  (C) 只适用基元反应

  (D) 只适用于恒温恒容化学反应

  1、(D) 2、(C) 3、(A) 4、(A) 5、(D) 6、(A) 7、(C) 8、(C)

  三、简答题(本大题共6小题,共33分)

  1、简述电子在原子核外排布的规则,并写出 N、Cu 的核外电子排布式。(6分)

  答:(1)能量最低-多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道,这称为能量最低原理。 (2)保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。 (3)洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时,总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。 洪特规则的特例-由光谱实验结果得到,等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。

  2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。(7分)

  答: 金属指示剂应具备的条件 1)在滴定的pH范围内,显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。 2)显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。 3)KMInθ的稳定性适当。一般要求 lg KMInθ>4, lgKMYθ´-lgKMInθ´ >2 4)显色配合物MIn应易溶于水。 选择金属指示剂的原则: 1)指示剂变色点的pM(变色点)要尽量与计量点pM(计量点)一致,至少在计量点附近的pM突跃范围内,以减少终点误差。 2)终点时要有敏锐的颜色变化。

  3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径,各具体途径的热或功皆不相等,但每个途径的Qi-Wi皆相等,原因何在?(5分)

  答:封闭系统在指定的始、末状态之间,任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量,对于指定系统,ΔU只取决于体系的始、末状态,而与变化途径无关,故每个途径的Qi-Wi皆相等。

  4、两个烧杯分别装入1kg水,一个烧杯溶有0.01mol的糖,另一个溶有0.01mol食盐,今以同样速度降温冷却,则那杯液体先结冰?为什么?(5分)

  答:溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质,如沸点升高、凝固点降低及渗透压等,是指溶剂的种类和数目确定后,这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目,而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质,1mol的食盐解离为1mol的Na+和1mol Cl-,而1mol糖溶于水中,溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。

  5、由乙醇合成丙酸(6分)

  答案: 脱水 ,加氯化氢 ,加氰化钠

  6、用化学方法区别甲醛和乙醛(4分)

  答案:碘仿反应

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